KELIMPAHAN UNSUR DI ALAM

KELIMPAHAN UNSUR DI ALAM

1. Kelimpahan Unsur-Unsur Di Alam

 Unsur yang merupakan komponen dasar penyusun materi, ditemukan di alam dalam bentuk unsur, senyawa, maupun campurannya baik di kerak bumi, air, dan atmosfer. Untuk dapat mengekstrak dan mengolahnya di perlukan pemahaman sifat-sifat unsur.

Kerak bumi adalah lapisan terluar Bumi yang terbagi menjadi dua kategori, yaitu

             kerak samudra dan kerak benua.

             Kerak samudra mempunyai ketebalan sekitar 5-10 km sedangka

             kerak benua mempunyai ketebalan sekitar 20-70 km.

            Unsur-unsur kimia utama pembentuk kerak bumi adalah: Oksigen (O) (46,6%), Silikon (Si) (27,7%), Aluminium (Al) (8,1%), Besi (Fe) (5,0%), Kalsium (Ca) (3,6%), Natrium (Na) (2,8%), Kalium (K) (2,6%), Magnesium (Mg) (2,1%).

Kerak bumi dan sebagian mantel bumi membentuk lapisan litosfer dengan ketebalan total kurang lebih 80 km.

Para ahli dapat merekonstruksi lapisan-lapisan yang ada di bawah permukaan bumi berdasarkan analisis yang dilakukan terhadap seismogram yang direkam oleh stasiun pencatat gempa yang ada di seluruh dunia.

1.Kelimpahan Unsur-Unsur Di Alam

            Unsur-unsur di alam lebih banyak berupa senyawa dibandingkan dalam keadaan bebas sesuai bentuk unsurnya. Unsur gas mulia terdapat dalam bentuk bebas dan unsur gas mulia ditemukan dalam bentuk senyawa alami di alam. Unsur-unsur gas mulia (helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon) termasuk dalam 90 jenis unsur yang terdapat di alam, sedangkan sisanya merupakan unsur buatan seperti plutonium dan amerisium. Beberapa unsur logam dapat ditemukan dalam keadaan bebas maupun dalam bentuk senyawa seperti emas, perak, platina, dan tembaga. Unsur nonlogam juga ada yang dalam keadaan bebas dan dalam bentuk senyawa seperti oksigen, belerang, nitrogen, dan karbon. Unsur atau senyawa yang banyak terdapat dalam bahanbahan alam disebut mineral. Mineral diolah untuk diambil unsurnya, sehingga dapat digunakan dalam kehidupan seharihari. Tidak semua mineral dilakukan pengolahan, tergantung besarnya kandungan unsur di dalamnya dan tingkat kesukaran proses pengolahannya. Dewasa ini orang lebih memilih mendaur ulang aluminium bekas dari pada mengambil dari bijihnya karena biayanya lebih murah.
Tabel Kelimpahan Unsur Di Alam

Unsur	% Massa	Unsur	% Massa
Oksigen	49,20	Klor	0,19
Silikon	25,67	Fosfor	0,11
Almunium	7,50	Mangan	0,09
Besi	4,71	Karbon	0,08
Kalsium	3,39	Belerang	0,06
Natrium	2,63	Barium	0,04
Kalium	2,40	Nitrogen	0,03
Magnesium	1,93	Fluor	0,03
Hidrogen	0,87	Stronsium	0,02
Titanium	0,58	Unsur lain	0,47

1. Komposisi alkali dalam kerak bumi.
            Logam alkali termasuk logam yang sangat reaktif. Di alam tidak terdapat dalam keadaan bebas, melainkan dalam keadaan terikat dalam bentuk senyawaUnsur yang paling banyak adalah Na dan K.Kedua unsur ini banyak terdapat dalam air laut dalam bentuk senyawa NaCl dan KCl.

2. Unsur-unsur alkali

            Unsur- unsur alkali tanah tidak terdapat bebas di alam, tetapi terdapat dalam bentuk senyawanya, yaitu :
a. Berilium terdapat dalm biji beril (Be3Al2(SiO3)6.
b. Magnesium sebagai dolomite (MgCO3.CaCO3), karnalit KCl.MgCl2.6H2O).
c. Kalsium sebagai CaCO3pada batu kapur dan pualam,batu tahu/gipsum (CaSO4.2H2O).
d. Stronsium sebagai stronsianit (SrCO3) dan galestin (SrSO4).
e. Barium sebagai bijih barit (BaSO4).

3. Unsur-unsur periode ketiga di alam

Unsur	Sebagai Senyawa
Na	NaNO3                            : Senyawa chili NaCl                                : Dalam air laut
Mg	MgCO3                            : Magnesit MgSO4.7H2O                   : Garam inggris KCl.MgCl2.6H2O            : Kamalit MgCO3.CaCO3                  : Dolomit MgCl2                               : Dalam air laut

Unsur	Sebagai Senyawa
Al	Al2O3.2SiO2.2H2O     : Kaolin
	Al2O3.nH2O                 : Bauksit             Na3AlF6                        : Kriolif
Si	SiO2                               : Pasir Al2O3.2SiO2.2H2O       : Tanah liat
P	Ca3(PO4)2                     : Fosfit, dalam tulang
S	Bebas di alam Fe S2                              : Pirit CaSO4.2H2O                : Gips
Cl	NaCl                              : Dalam air laut

4. Unsur-unsur transisi periode keempat di  alam
            Di alam unsur-unsur transisi periode keempat terdapat dalam senyawa/ mineral berupa oksida, sulfida, atau karbonat. Berikut ini tabel beberapa mineral terpenting dari unsur-unsur transisi periode keempat.

Logam	Nama Mineral	Rumus
Ti	Rutile	Cr
Cr	Kromit	Mn
Mn	Pirolusit Manganit	MnO2 Mn2O3.H2O
Fe	Hematit Magnetit Pirit Siderit Limonit	Fe2O3 Fe3O4 FeS2 FeCO3 Fe2O3.H2O
CO	Kobaltit	CO ASS
Ni	Pentlandit	Fenis

 Sifat-sifat Unsur

A. Sifat-sifat Unsur Golongan Utama

a.Sifat Halogen
1) Halogen merupakan golongan yang sangat reaktif dalam menerima elektron dan bertindak sebagai oksidator kuat dalam satu golongan. Makin ke atas, oksidator makin kuat.
2) Keelektronegatifan halogen dalam satu golongan makin ke atas makin besar. Unsur yang paling elektronegatif dibanding unsur lain dalam sistem periodik adalah fluor (perhatikan data keelektronegatifan).
3) Jari‑jari atom halogen dalam satu golongan makin ke atas makin kecil.Ini berarti makin ke atas ukuran molekul makin kecil, maka gaya tarik‑menarik antar molekul(gaya Van der Waals) akan makin kecil.Perhatikan juga titik didih dan titik lelehnya,makin ke atas makin kecil.Unsur halogen sangat berbahaya terhadap mata dan tenggorokan.Unsur halogen mempunyai bau yang merangsang dan berwarna.Walaupun brom berwujud cair,tetapi brom mudah sekali menguap.Begitu juga iodiummudah sekali menyublim.
4) Unsur golongan halogen bersifat oksidator. Urutan kekuatan oksidator halogen dapat dilihat dari data potensial reduksinya:

F²⁺ + 2e            2Fe^– ; E°=+2,87V
Cl^2-+2e             2Cl^– ; E°=+1,36V
Br²⁺+2e            2Br^– ; E°=+1,07V
I2 + 2 e             2 I^–  ;  E° = +0,54 V

Berdasarkan data tersebut,makin ke atas,daya oksidasinya (oksidator) makin kuat.Data ini dapat digunakan untuk memperkirakan apakah reaksi halogen dengan senyawa halida dapat berlangsung atau tidak.Caranya dengan menghitung potensial sel,jika hargap otensial sel positif berarti reaksi berlangsung dan jika harga potensial sel negatif berarti reaksi tidak berlangsung.

Sifat	Fluor	Klor	Brom	Iodium	Astatin
Masa atom	19	35,5	80	127	210
Jari-jari atom	72	99	115	133	155
Titik leleh (0C)	-220	-101	-7	113	302
Titik didih(0C)	-188	-35	59	183	337
Keelektronegatifan	4,1	2,8	2,8	2,5	2,2
Wujud	gas	gas	cair	padat	padat
Warna	Kuning muda	Hijau kekuningkuningan	Merah Coklat	Ungu

5) Mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu, kecuali fluor.

Bilangan Oksidasi	Oksidasi Halogen				Asam Oksidasi			Nama Umum
	Fluorin	Klorin	Bromin	iodin	Klorin	Bromin	Iodin
+1	-	Cl2O	Br2O	I2O	HClO*	HBrO*	HIO*	Asam hipohalit
+3	-	Cl2O3	Br2O3	I2O3	HClO2*	HBrO2*	HIO2*	Asam halit
+5	-	Cl2O7	Br2O5	I2O5	HClO3*	HBrO3*	HIO3	Asam halat
+7	-	Cl2O7	Br2O7	I2O7	HClO4	HBrO4*	HIO4	Asam perhalat

b. Sifat Fisika Halogen

Sifat Fisis		Li	Na	K	Rb	Cs
Titik didih(0C)		1.342	883	759	688	671
Titil leleh(0C)		180.5	93.7	63.3	39.5	28,4
Energi Ionisasi(Kj/mol)		520,2	495,8	418,8	403	375,7
Jari-jari ion (Å)		0,60	0,95	1,33	1,48	1,69
KonfigurasiElektron		2,1	2.8.1	2.8.8.1	2.8.18.8.1	2.8.18.18.8.1
Keelektronegatifan		1,0	0,9	0,8	0,8	0,7
Kerapatan(g/cm3)		0,534	0,971	0,862	1,532	1,873

B. Gas Mulia
            Unsur-unsur gas mulia dalam sistem periodik menempati golongan VIII A yang terdiri dari unsur Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Rn). Struktur elektron terluar gas mulia yang oktet (8) (kecuali helium duplet (2) merupakan struktur yang paling stabil, oleh karena itu gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain sehingga disebut gas inert (lamban). Pada tahun 1962 Neil Bartlett berhasil mensintesis senyawa gas mulia yaitu XePtF6. Dalam waktu yang singkat ahli kimia yang lain menunjukkan bahwa Xenon dapat bereaksi langsung dengan Fluor membentuk XeF2, XeF4, dan XeF6. Sejak saat itu istilah inert tidak lagi sesuai dan para ahli kimia mulai menyebut dengan golongan gas mulia.

1. Sifat  Gas Mulia

Sifat	Helium	Neon	Argon	Kripton	Xenon	Radon
Nomor atom(z)	2	10	18	36	54	86
Konfigurasi elektron	1S2	1S2P2	3S23P6	4S24P6	5S25P6	6S26P6
Titik cair(0C)	-272,2	-248,6	-189,4	-157,2	-111,8	-71
Titik didih(0C)	-268,9	-246,0	-185,9	-153,4	-108,1	-62
Rapatan(g/cm3)	0,178	0,900	1,78	3,73	5,89	9,73
Energi potensial(ev)	24,6	21,6	15,8	14,0	12,1	10,7
Jari-jari atom(Å)	0,50	0,65	0,95	1,10	1,30	1,45
Keelektronegatifan	2,7	4,4	3,5	3,0	2,6	2,4

Wujud gas mulia
            Unsur gas mulia terdapat sebagai gas tak berwarna yang monoatomik, ini erat kaitannya dengan struktur elektron oktet dan duplet dari gas mulia. Sedangkan wujud gas pada suhu kamar disebabkan titik cair dan titik didih gas mulia yang rendah.

Titik cair dan titik didih
            Titik cair dan titik didih gas mulia meningkat dengan bertambahnya nomor atom. Hal ini disebabkan semakin bertambahnya gaya dispersi antar atom gas mulia sesuai bertambahnya massa atom relatif (Ar).

Kelarutan
            Kelarutan gas mulia dalam air bertambah besar dari Helium (He) hingga Radon (Rn). Pada suhu 0 °C dalam 100 ml air terlarut 1 ml He, 6 ml Ar, dan 50 ml Rn.

• Unsur-unsur gas mulia mengandung 8 elektron pada kulit terluarnya kecuali He mengandung 2 elektron.

• Energi ionisasinya sangat tinggi, akibatnya unsurunsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsurunsur lainnya.

• Molekul gas mulia monoatomik.

C. Alkali

1. Sifat Fisis Alkali

Sifat Fisis	Li	Na	K	Rb	Cs
Titik didih(0C)	1.342	883	759	68,8	671
Titik Leleh(0C)	180.5	93,7	63,3	39,5	28,4
Energi Ionisasi(Kj/mol)	520,2	495,8	418,8	403	375,7
Jari-jari ion (Å)	0,60	0,95	1,33	1,48	1,69
Konfigurasi elektron	2,1	2,8.1	2.8.8.1	2.8.18.8.1	2.8.18.18.8.1
Keelektro negatifan	1,0	0,9	0,8	0,8	0,7
Kerapetan (g/cm3)	0,534	0,971	0,862	1,532	1,873

            Dapat dilihat bahwa sebagai logam, golongan alkali tanah mempunyai sifat yang tidak  biasa, yaitu titik lelehnya yang relatif rendah, rapatannya yang relatif rendah, dan kelunakannya. Semua unsur logam alkali ini dapat dengan mudah diubah bentuknya dengan memencetnya di antara jempol dan jari telunjuk (dengan melindungi kulit baik-baik). Unsur-unsur pada golongan ini mempunyai energi ionisasi dan keelektronegatifan ratarata yang paling rendah. Hal ini dikarenakan ukuran atom dan jarak yang relatif besar antara elektron terluar dengan inti.

2. Sifat Kimia Alkali

Unsur	Li	Na	K	Rb dan Cs
a.Dengan udara	Perlahan-lahan terjadi Li2O	Cepat terjadi Na2O dan Na2O2	Cepat terjadi K2O	Terbakar terjadi Rb2O Cs2O
b.Dengan air          2L+2H2O→2LOH+H2(g)
c.Dengan asam kuat 2L+2H+→2L++H2(g)
d. Dengan halogen 2L+X2→2LH
Warna nyala api	merah	kuning	ungu	-
Garam atau basa yang sukar larut dalam air	CO32-	-	ClO4- dan
	OH-.PO43-		Co(NO2)63-

D. Logam Alkali Tanah

1.Sifat Fisis Alkali Tanah

            Unsur logam alkali tanah (IIA) ini terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra. Golongan ini mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan golongan IA. Perbedaannya adalah bahwa golongan IIA ini mempunyai konfigurasi elektron ns2 dan merupakan reduktor yang kuat. Meskipun lebih keras dari golongan IA, tetapi golongan IIA ini tetap relatif lunak, perak mengkilat, dan mempunyai titik leleh dan kerapatan lebih tinggi.

Sifat fisis	Be	Mg	Ca	Sr	Ba
Titik didih(0C)	2.471	1090	1.484	1.382	1.897
Titik leleh(0C)	1.287	650	842	777	727
Energi ionisasi(kj/mol)	899.4	737.7	589.8	549.5	502.9
Jari-jari ionÅ	1.25	1.45	1,74	1,92	1,98
Konfigurasi elektron	2.2	2.8.2	2.8.8.2	2.8.18.8.2	2.8.18.18.8.2
Keelektronegatifan	1,5	1,2	1,0	1,0	0,9
Kerapatan	1.848	1,738	1,55	2.54	3.51

            Unsur-unsur logam alkali tanah agak lebih keras, kekerasannya berkisar dari barium yang kira-kira sama keras dengan timbal, sampai berilium yag cukup keras untuk menggores kebanyakan logam lainnya. Golongan ini mempunyai struktur elektron yang sederhana, unsur-unsur logam alkali tanah mempunyai 2 elektron yang relatif mudah dilepaskan. Selain energi ionisasi yang relatif rendah, keelektronegatifan rata-rata golongan ini juga rendah dikarenakan ukuran atom nya dan jarak yang relatif besar antara elektron terluar dengan inti.

2. Sifat Kimia Alkali Tanah

Sifat	indikator
1. reaksi dengan :
a. udara	Menghasilkan MO dan M₃N₂ , bila dipanaskan	Dalam keadaan dingin dapat menghasilkan MO dan M₃N₂ , dipermukaan
b. air	Tidak nereaksi	Bereaksi dengan uap air membentuk MO dan H₂	Bereaksi dalam keadaan dingin membentuk M(OH)₂ dan H₂ makin ke kanan makin reaktif
c. hidrogen	Tidak bereaksi	M+H₂               MH₂(hidrida)
d. klor	M-X₂                 MX₂(garam)
e. asam	M+2H⁻             M₂⁻ + H₂
2. Sifat oksidasi	Amfoster	Basa
3. kestabilan peroksida	Peroksidanya tidak dikenal	Makin stabil sesuai dengan arah panah
4. kestabilan karbonar	Mengurai paa pemanasan agak tinggi	(suhu pemanasan antara 550ºc – 1.400ºc)

E. Unsur Perioda Ketiga

Sifat Fisika dan Kimia

a. Sifat Fisika Unsur-unsur Periode Ketiga
            Unsur-unsur yang ada di dalam periode ketiga terdiri dari unsur logam (Na, Mg, Al),metaloid(Si),nonlogam(P,S,Cl),dan gas mulia (Ar).Keelektronegatifan unsur-unsur periode ketiga semakin ke kanan semakin besar diakibatkan oleh jari-jari atomnya yang semakin ke kanan semakin kecil. Kekuatan ikatan antar atom dalam logam meningkat (dari Na ke Al). Hal ini berkaitan dengan pertambahan elektron valensinya. Silikon merupakan semikonduktor/isolator karena termasuk metaloid. Unsur ini mempunyai ikatan kovalen yang sangat besar, begitu juga dengan fosfor, belerang, dan klorin yang merupakan isolator karena termasuk unsur nonlogam.

b. Sifat Kimia Unsur-unsur Periode Ketiga Natrium merupakan reduktor terkuat,sedangkan klorin merupakan oksidator terkuat.Meskipun natrium,magnesium,dan aluminium merupakan reduktor kuattetapi kereaktifannya berkurang dari Na ke Al.Sedangkan silikon merupakan reduktor yang sangat lemah,jadi hanya dapat bereaksi dengan oksidator-oksidator kuat, misalnya klorin dan oksigen.Di lain pihak selain sebagai reduktor, fosfor juga merupakan oksidator lemah yang dapat mengoksidasi reduktor kuat, seperti logam aktif. Sedangkan belerang yang mempunyai daya reduksi lebih lemah daripada fosfor ternyata mempunyai daya pengoksidasi lebih kuat daripada fosfor. Sementara klorin dapat mengoksidasi hampir semua logam dan nonlogam karena klorin adalah oksidator kuat.Unsur-unsur periode ketiga, yaitu NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4,dan HClO4.
            Sifat hidroksida unsur-unsur periode ketiga tergantung pada energi ionisasi  nya. Hal ini dapat dilihat dari jenis ikatannya. Jika ikatan M – OH bersifat ionik dan hidroksidanya bersifat basa karena akan melepas ion OH– dalam air, maka energi ionisasinya rendah. Tetapi jika ikatan M – OH bersifat kovalen dan tidak lagi dapat melepas ion OH^–, maka energi ionisasinya besar. NaOH tergolong basa kuat dan mudah larut dalam air, Mg(OH)2 lebih lemah daripada NaOH tetapi masih termasuk basa kuat. Namun Al(OH)3 bersifat amfoter, artinya dapat bersifat asam sekaligus basa. Hal ini berarti bila Al(OH)3 berada pada lingkungan basa kuat, maka akan bersifat sebagai asam, sebaliknya jika berada pada lingkungan asam kuat, maka akan bersifat sebagai basa. Sedangkan H2SiO3 atau Si(OH)4, merupakan asam lemah dan tidak stabil, mudah terurai menjadi SiO2 dan H2O. Begitu pula dengan H3PO4 atau P(OH)5 yang juga merupakan asam lemah. Sementara H2SO4 atau S(OH)6 merupakan asam kuat, begitu juga HClO4 atau Cl(OH)7 yang merupakan asam sangat kuat.

F. Unsur Transisi 

Sifat fisis	Se	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn
Titik didih(0C)	2.836	3.287	3.407	2.671	2.061	2.861	2.927	2.913	2.562	907
Titik leleh(0C)	1.514	1.668	1.910	1.907	1.246	1.538	1.495	1.455	1.085	420
Energi ionisasi(kj/mol)	631	658	650	653	717	759	758	737	745	906
Jari-jari ion (Å)	1,61	1,45	1,32	1,25	1,24	1,24	1,25	1,25	1,28	1,33
Konfigurasi electron	2.8.9.2	2.8.10.2	2.8.11.2	2.8.13.1	1.8.13.2	2.8.14.2	2.8.15.2	2.8.16.2	2.8.11.8.1	2.8.18.2
Keelektronegatifan	1,3	1,5	1,6	1,6	1,5	1,8	1,8	1,8	1,9	1,6
Kerapatan(g/cm3)	2,99	4,51	6,1	7,27	7,30	7,86	8,9	8,9	8,92	7,1

KESIMPULAN

            Pada sistem periodik unsur, yang termasuk dalam golongan transisi adalah unsur-unsur golongan B, dimulai dari IB – VIIB dan VIII. Sesuai dengan pengisian elektron pada subkulitnya, unsur ini termasuk unsur blok d, yaitu unsur-unsur dengan elektron valensi yang terletak pada subkulit d dalam konfigurasi elektronnya. Pada bagian ini unsur-unsur transisi yang akan dibahas adalah unsur transisi pada periode 4, yang terdiri dari skandium (Sc), titanium (Ti), vanadium (V), krom (Cr), mangan (Mn), besi (Fe), kobalt (Co), nikel (Ni), tembaga (Cu), dan seng (Zn).

1. Sifat Logam Transisi
            Semua unsur transisi adalah logam, yang bersifat lunak, mengkilap, dan penghantar listrik dan panas yang baik. Perak merupakan unsur transisi yang mempunyai konduktivitas listrik paling tinggi pada suhu kamar dan tembaga di tempat kedua. Dibandingkan dengan golongan IA dan IIA, unsur logam transisi lebih keras, punya titik leleh, titik didih, dan kerapatan lebih tinggi. Hal ini disebabkan karena unsur transisi berbagi elektron pada kulit d dan s, sehingga ikatannya semakin kuat.

2. Bilangan Oksidasi
            Tidak seperti golongan IA dan IIA yang hanya mempunyai bilangan oksidasi +1 dan +2, unsur-unsur logam transisi mempunyai beberapa bilangan oksidasi. Seperti vanadium yang punya bilangan oksidasi +2, +3, dan +4.

3. Sifat Kemagnetan
            Setiap atom dan molekul mempunyai sifat magnetik, yaitu paramagnetik, di mana atom, molekul, atau ion sedikit dapat ditarik oleh medan magnet karena ada elektron yang tidak berpasangan pada orbitalnya dan diamagnetik, di mana atom, molekul, atau ion dapat ditolak oleh medan magnet karena seluruh elektron pada orbitnya berpasangan. Sedangkan pada umumnya unsur-unsur transisi bersifat paramagnetik karena mempunyai elektron yang tidak berpasangan pada orbital-orbital d-nya. Sifat paramagnetik ini akan semakin kuat jika jumlah elektron yang tidak berpasangan pada orbitalnya semakin banyak. Logam Sc, Ti, V, Cr, dan Mn bersifat paramagnetik, sedangkan Cu dan Zn bersifat diamagnetik. Untuk Fe, Co, dan Ni bersifat feromagnetik, yaitu kondisi yang sama dengan paramagnetik hanya saja dalam keadaan padat.

4. Ion Berwarna
            Tingkat energi elektron pada unsur-unsur transisi yang hampir sama menyebabkan timbulnya warna pada ion-ion logam transisi. Hal ini terjadi karena elektron dapat bergerak ke tingkat yang lebih tinggi dengan mengabsorpsi sinar tampak. Pada golongan transisi, subkulit 3d yang belum terisi penuh menyebabkan elektron pada subkulit itu menyerap energi cahaya, sehingga elektronnya tereksitasi dan memancarkan energi cahaya dengan warna yang sesuai dengan warna cahaya yang dapat dipantulkan pada saat kembali ke keadaan dasar. Misalnya Ti2+ berwarna ungu, Ti4⁺ tidak berwarna, Co2⁺ berwarna merah muda, Co3⁺ berwarna biru, dan lain sebagainya.

Beberapa kegunaan unsur-unsur transisi
a. Skandium, digunakan pada lampu intensitas tinggi.
b. Titanium, digunakan pada industri pesawat terbang dan industri kimia (pemutih kertas, kaca, keramik, dan kosmetik).
c. Vanadium, digunakan sebagai katalis pada pembuatan asam sulfat.
d. Kromium, digunakan sebagai plating logam-logam lainnya.
e. Mangan, digunakan pada produksi baja dan umumnya alloy manganbesi.
f. Besi, digunakan pada perangkat elektronik.
g. Kobalt, digunakan untuk membuat aliansi logam.
h. Nikel, digunakan untuk melapisi logam supaya tahan karat, membuat monel.
i. Tembaga, digunakan pada alat-alat elektronik dan perhiasan.
j. Seng, digunakan sebagai bahan cat putih, antioksidan pada pembuatan ban mobil, dan bahan untuk melapisi tabung gambar televisi.

Warna Unsur Transisi Beserta Bilangan Oksidasi nya

Blok/Unsur	+2	+3	+4	+5	+6	+7
Sc	-	Tidak berwarna	Tidak berwarna	-	-	-
Ti	-	Ungu	Biru	-	-	-
V	Ungu	Hijau	-	Merah	Jingga	-
Cr	Biru	Hijau	-	-	Hijau	-
Mn	Merah muda	-	-	-	-	Ungu
Fe	Hijau muda	Kuning	-	-	-	-
Co	Merah muda	biru	-	-	-	-
N	Hijau	-	-	-	-	-
Cu	Biru	-	-	-	-	-
Zn	Tidak berwarna	-	-	-	-	-

            Dengan mengetahui letak periode dan golongan suatu unsur dalam tabel periodik, kita dapat mengetahui sifat-sifat unsur tersebut.Nomor atom menentukan jumlah elektron dan jumlah elektron menentukan konfigurasi elektron yang menentukan periode dan golongan unsur. Sementara itu,periode dan golongan menentukan sifat-sifat unsur.
           
Sifat unsur dibedakan menjadi dua, yaitu unsur logam dan nonlogam.Unsur logam dan nonlogam menempati posisi yang khas di dalam tabel periodik.Unsur-unsur logam terdapat di sebelah kiri sedangkan unsur-unsur nonlogam terdapat di sebelah kanan tabel periodik.
            Ditinjau dari konfigurasi elektron, unsur logam cenderung melepaskan elektron (energi ionisasi kecil), sedangkan unsur nonlogam menangkap elektron (keelektronegatifan besar). Pada tabel periodik, sifatsifat logam semakin ke bawah semakin bertambah sedangkan semakin ke kanan semakin berkurang.
            Unsur bagian kiri tabel periodik (IA dan IIA) memiliki sifat logam paling kuat, sedangkan unsur-unsur paling kanan (VIIA) mempunyai sifat nonlogam paling kuat. Antara unsur logam dan nonlogam terdapat unsur peralihan yang mempunyai sifat logam dan nonlogam sekaligus.